Sālsskābes koncentrācijas titrimetriska noteikšana E
Eksperimentā notiek sālsskābes un kālija hidroksīda neitralizācijas reakcija. Skolēni mācās titrēt un pēc iegūtajiem datiem aprēķināt sālsskābes šķīduma koncentrāciju. Eksperimentu veic kā skolēnu patstāvīgo darbu.
Nepieciešams: 1
Vielas:
- kālija hidroksīda šķīdums, 0,1 mol/L;
- sālsskābe, ko analizē;
- fenoftaleīna spirta šķīdums, 0,1%.
Piederumi:
- koniskās kolbas, 25 ml, 3 gab.;
- pipete;
- biretes statīvs;
- birete, 25 ml;
- piltuve.
Darba gaita: 2
- Ielej koniskajā kolbā ar pipeti 10 mL analizējamo sālsskābi.
- Pievieno 2–3 pilienus indikatora – fenolftaleīna šķīduma.
- Uzpilda bireti ar kālija hidroksīda šķīdumu līdz atzīmei.
- Titrē ar sārma šķīdumu līdz krāsas maiņai.
- Titrēšanu atkārto vēl divas reizes, aprēķiniem izmanto vidējo izlietoto sārma tilpumu.
- Aprēķina sālsskābes koncentrāciju.
Metodiskās norādes: 3
Izmantojot titrēšanas rezultātus, aprēķina sālsskābes šķīduma koncentrāciju (mol/L).
Darbā nepieciešams izmantot aizsargbrilles.
Metodes princips
Titrējot sālsskābi ar KOH, notiek šāda reakcija:
HCI + KOH → KCI + H2O
Ekvivalences punkta noteikšanai izmanto indikatorus, kuru krāsas pārejas intervāls atrodas pH robežās 4,5–9,5, un fenolftaleīna indikatora krāsas maiņa – pH robežās 8,2–10,0.
Sagatavoja: Kristīne Juhņeviča, e-pasts kristine.juhnevica@lu.lv
Adaptēts no: Eiropas Sociālā fonda projekts “Nozaru kvalifikācijas sistēmas izveide un profesionālās izglītības efektivitātes un kvalitātes paaugstināšana, pieejams https://visc.gov.lv/profizglitiba/eksameni/dokumenti/projekts/kim_pke/prakse.pdf
Aprakstu papildināja: Ilze Seglēre, Latvijas Universitāte “Dabaszinātņu un IT pedagogs”.
